题目内容
20．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）| A． | 配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶 | |
| B． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| C． | 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 | |
| D． | 测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量 |
分析 A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，可利用浓溶液配制稀溶液；
B．长时间煮沸，胶体可发生聚沉；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀；
D．晶体完全失水后，不能在空气中冷却．
解答 解：A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，可利用浓溶液配制稀溶液，需要量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故A错误；
B．长时间煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热，故B错误；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．晶体完全失水后，不能在空气中冷却，易吸收空气中的水，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、胶体的聚沉、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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