取80毫升的水.最合适的仪器是( )A．天平B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．取80毫升的水，最合适的仪器是（　　）

A．

天平（附砝码）

B．

10毫升的量筒

C．

20毫升的量筒

D．

100毫升的量筒

分析水为液体，选择量筒，且液体的体积与量筒的规格接近，以此来解答．

解答解：水为液体，选择量筒，取80毫升的水，最合适的仪器是100mL量筒，误差最小，而多次量取误差较大，
故选D．

点评本题考查仪器的使用，为高频考点，把握常见仪器的使用方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意一次性量取误差小，题目难度不大．

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8．工业上利用反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

	A．	每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
	B．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
	D．	单质硅与单质碳均具有一定的还原性

3．下列实验或操作能达到目的是（　　）

	A．	用AgNO₃溶液鉴别KCl溶液和MgCl₂溶液
	B．	用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液与Na₂SO₄溶液
	C．	用加热、称重的方法鉴别NaCl固体和Ca（HCO₃）₂固体
	D．	检验某溶液中是否含有H⁺时，可滴入少量的酚酞试液

20．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
	B．	欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸
	C．	为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
	D．	测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和甲烷都能发生加成反应
	B．	米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
	C．	糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
	D．	可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
	B．	“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
	C．	“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
	D．	“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

1．下列各组物质：
A．O₂ 和 O₃
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH（CH₃）CH₃
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．异丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B组互为同位素；
（2）A组两物质互为同素异形体；
（3）E组两物质属于同系物；
（4）C组两物质互为同分异构体；
（5）DF组是同一物质．

在金属或非金属底物材料上，用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni₃B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O═2（3Ni₃B+Ni）+10B（OH）₄^-+35H₂↑
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）与BH₄^-互为等电子体的一种分子为CH₄、SiH₄（填化学式）．
（3）B （OH）₄^-中硼原子轨道的杂化类型是sp³；1molB（OH）₄^-中含有σ键的数目为8mol．
（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12．
（5）NiCl₂•6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂和两种酸性气体．写出该反应的化学方程式：NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl．