Question

9．第四周期某元素，其原子失去3个电子后，在1-2的轨道内电子半充满，试推断该元素的主量子数、原子序数、价电子结构，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？

Answer 1

分析 第四周期某元素，其原子失去3个电子后，在1=2的轨道内电子半充满，则3d轨道含有5个电子，失去3个电子时，先失去4s上的2个电子，再失去3d上的1个电子，所以原子的外围电子排布为3d⁶4s²，据此分析．

解答 解：第四周期某元素，其原子失去3个电子后，在1=2的轨道内电子半充满，则3d轨道含有5个电子，失去3个电子时，先失去4s上的2个电子，再失去3d上的1个电子，所以原子的外围电子排布为3d⁶4s²，则该元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，该元素的主量子数为4、原子序数为26、价电子结构为3d⁶4s²，是Fe元素，位于第四周期第VII族；
答：主量子数为4、原子序数为26、价电子结构为3d⁶4s²；第VII族，Fe元素．

点评 本题考查了原子的电子排布、主量子数的判断方法，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意原子在失去电子时先失去4s电子再失去3d电子．