题目内容
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA | |
| B． | 22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA | |
| D． | 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA |
分析 A、C60和C70均由碳原子构成；
B、二氧化硫所处的状态不明确；
C、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
D、标况下四氯化碳为液体．
解答 解：A、C60和C70均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
B、二氧化硫所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的氧原子的物质的量无法计算，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的醋酸分子个数小于NA个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ）
| A． | 钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色 | |
| B． | 无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝 | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色 | |
| D． | 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 |
8．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式为（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1 | |
| D． | 1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量 |
7．
向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（ ）
向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（ ）| A． | a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同 | |
| B． | a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | a、b两溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | 将a、b两点混合后溶液满足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数只和为15；X和Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小关系为Z＞Y＞X | |
| B． | 由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业 | |
| C． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应 | |
| D． | 由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等 |