Question

11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 分子中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• B． 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
• C． 若AB₂分子的构型为V型，则A可能为sp²杂化
• D． H₂S和SO₂分子中的中心原子杂化类型相同

Answer 1

分析 A．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
C．采用sp²杂化，含有3个σ键，或含有2个σ键和1个孤电子对；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式．

解答 解：A．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；
C．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个σ键和1个孤电子对，采用sp²杂化，分子构型为V形，所以A原子可能是sp²杂化，故C正确；
D．H₂S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个σ键和1个孤电子对，采用sp²杂化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．