Question

16．根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol^-1），下列说法不正确的是（　　）

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
u	420	3100	4400	5900

• A． T的氯化物最可能的化学式为TCl₃
• B． 氦元素最有可能与Q元素位于同一族
• C． 在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
• D． U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li

Answer 1

分析 由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，E的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，由此分析解答．

解答 解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
A、由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl₃，故A正确；
B、由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，故B正确；
C、由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故C正确；
D、R出现了I₄，而锂核外只有3个电子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电离能知识，题目难度中等，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系．