下列物质:①BeCl2 ②C2H4 ③P4 ④BF3 ⑤NF3 ⑥H2O2.其中含极性键的非极性分子是( )A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列物质：①BeCl₂ ②C₂H₄ ③P₄ ④BF₃ ⑤NF₃ ⑥H₂O₂，其中含极性键的非极性分子是（　　）

A．

①③④

B．

②③⑥

C．

①②④

D．

③④⑤

分析由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

解答解：①BeCl₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故①正确；
②C₂H₄属于分子晶体，晶体中含有C-H极性键，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故②正确；
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故③错误；
④BF₃中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故④正确；
⑤NF₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；
⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故⑥错误；
故选C．

点评本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键
	B．	石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子
	C．	720 g C₆₀晶体（如图乙）中含有6.02×10²³个晶胞结构单元
	D．	14 g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

14．

如图是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．
（2）若用该装置制取O₂，反应物可选择过氧化氢与二氧化锰（或水与过氧化钠）（填试剂名称）；
（3）若用该装置制取NO₂，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）利用该装置还可制取abcd（选填下列字母序号）等气体．
a．H₂ b．CO₂ c．NH₃ d．SO₂．

1．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L，
（2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11，（化为最简整数比）

11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	分子中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
	B．	杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
	C．	若AB₂分子的构型为V型，则A可能为sp²杂化
	D．	H₂S和SO₂分子中的中心原子杂化类型相同

18．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是正四面体结构．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

CH₃⁺；

CH₃^-．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：BF₃，三角锥形分子：NF₃，四面体形分子：CF₄．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO₃^-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO₃^2-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp²．

15．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（　　）

16．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）

	A．	炼铁过程中的铁元素		B．	炼铁过程中的氧元素
	C．	炼铁过程中的碳元素		D．	炼钢过程中的铁元素

试题分类