Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，0.001mol•L^-1的NaOH溶液pH=11
• B． 若溶液中c（H⁺）与c（OH^-）相等，溶液肯定呈中性
• C． 25℃，0.001mol/LH₂SO₄溶液中，水电离出的c（OH^-）为10^-11mol/L
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．先计算c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-12，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）计算；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液肯定呈中性；
C．根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（OH^-），溶液中的OH^-全部来自水的电离；
D．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离．

解答 解：A．0.001mol•L^-1NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，100℃时，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-12，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$=10^-9mol/L，pH=-lgc（H⁺）=9，故A错误；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液肯定呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）时溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）时溶液呈碱性，故B正确；
C．25℃，0.001mol/LH₂SO₄溶液中，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.002mol/L，水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.002}$=5×10^-12mol/L，故C错误；
D．CH₃COONH₄促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查PH计算、溶液酸碱性、盐类水解、水的电离等知识点，综合性较强，溶液酸碱性要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，不能根据溶液pH大小判断，易错选项是D，弱酸弱碱盐，促进水的电离，题目难度中等．