题目内容
19．
三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）| A． | 该物质中磷元素的化合价为+3 | |
| B． | 该物质分子中不含非极性共价键 | |
| C． | 该物质的熔、沸点比P4低 | |
| D． | 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023 |
分析 A、根据化合物中化合价的代数和为零计算；
B、根据共价键类型判断；
C、分子晶体的熔点高低比较相对分子量的大小；
D、根据质量求出分子数，再求出原子数．
解答 解：A、由图可知，有1个P结合3个S为+3价，其它3个P结合1个S都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故A错误；
B、该分子中全部为单键，含有P-P非极性键，故B错误；
C、三硫化四磷属于分子晶体，相对分子量大于P4，则分子晶体的熔点较高，所以该物质的熔、沸点比P4高，故C错误；
D、该物质22g含硫原子的物质的量为$\frac{22g}{220g/mol}$×3=0.3mol，则其原子数为1.806×1023，故D正确；
故选D．
点评 本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题，题目难度不大．
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．
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4．已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（ ）
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| B． | 第一电离能：X＞Y | |
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11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
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| B． | 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | |
| C． | 若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化 | |
| D． | H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同 |
8．
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| B． | MOH为一元弱碱 | |
| C． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| D． | K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1 |
