题目内容
下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（ ）
| A、Zn和Al |
| B、Zn和Al |
| C、Zn和Mg |
| D、Zn和Na |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65g 2g
Al+2HCl=
AlCl3+H2↑
18g 2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的锌的质量最大，则等质量的金属，锌生成的氢气的量最少；Zn与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于锌生成的氢气较少，则另一种金属生成氢气应该较多．
65g 2g
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
18g 2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的锌的质量最大，则等质量的金属，锌生成的氢气的量最少；Zn与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于锌生成的氢气较少，则另一种金属生成氢气应该较多．
解答：
解：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65g 2g
Al+2HCl=
AlCl3+H2↑
18g 2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的锌的质量最大，则等质量的金属，锌生成的氢气的量最少，铝生成的氢气最多；
Zn与其它金属组金属混合物，各组金属混合物质量相同，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，
质量相同时锌的含量越高，生成氢气越少，要求生成的氢气相同，则另一种金属生成的氢气较多，
已知等质量的金属，铝生成的氢气最多，所以Zn和Al在一起时，锌的质量分数最高；
故选B．
65g 2g
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
18g 2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的锌的质量最大，则等质量的金属，锌生成的氢气的量最少，铝生成的氢气最多；
Zn与其它金属组金属混合物，各组金属混合物质量相同，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，
质量相同时锌的含量越高，生成氢气越少，要求生成的氢气相同，则另一种金属生成的氢气较多，
已知等质量的金属，铝生成的氢气最多，所以Zn和Al在一起时，锌的质量分数最高；
故选B．
点评：本题考查了金属混合物与盐酸的反应，侧重于分析能力和基础知识的应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列微粒属于同位素的是（ ）
| A、H2和D2 |
| B、40K和40Ca |
| C、12C 和14C |
| D、O2和O3 |
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ）
| A、67% | B、50% |
| C、25% | D、5% |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 |
| B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 |
| C、常温下，18g重水所含中子数为10NA个 |
| D、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 |
电解装置如图所示．图中B装置盛1L 2mol?L-1的Na2SO4溶液，A装置中盛1L 2mol?L-1AgNO3溶液．通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色．电解一段时间后，试回答：