题目内容
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 |
| B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 |
| C、常温下，18g重水所含中子数为10NA个 |
| D、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、依据n=
计算；
B、由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数；
C、根据n=
=
结合原子构成判断．
D、根据白磷分子的结构，采用均摊法计算出32g白磷含有的共价键数目．
| N |
| NA |
B、由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数；
C、根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
D、根据白磷分子的结构，采用均摊法计算出32g白磷含有的共价键数目．
解答：
解：A、根据n=
计算，1mol氮气含有NA个氮分子，故A正确；
B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于1.5NA个，故B错误；
C、重水的物质的量n=
=0.9mol，而1mol重水含10mol电子，故0.9mol重水所含的电子数为9NA，故C错误；
D、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与其它3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为：
×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共价键，含有的共价单键数目是1.5NA个，故D错误；
故选A．
| N |
| NA |
B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于1.5NA个，故B错误；
C、重水的物质的量n=
| 18g |
| 20g/mol |
D、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与其它3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为：
| 1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质组成分析，注意气体分子结构的分析，阿伏伽德罗定律的应用，题目较简单．
练习册系列答案
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