题目内容
下列微粒属于同位素的是（ ）
| A、H2和D2 |
| B、40K和40Ca |
| C、12C 和14C |
| D、O2和O3 |
考点：同位素及其应用
专题：
分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，根据概念进行判断．
解答：
解：A．H2和D2都是分子，不是原子，故A错误；
B．40K的质子数为19，40Ca的质子数为20，为2种不同的元素，故B错误；
C．12C 和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误；
故选C．
B．40K的质子数为19，40Ca的质子数为20，为2种不同的元素，故B错误；
C．12C 和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误；
故选C．
点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
练习册系列答案
相关题目
同种元素形成的不同原子（或离子）一定具有相同的（ ）
| A、质量数 | B、质子数 |
| C、中子数 | D、核外电子数 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol乙基中含有的电子数为17NA |
| B、标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA |
| C、1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1NA |
| D、7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D、金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++H2↑ |
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：25℃时，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol?L-1 |
| B、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-） |
将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水．产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐渐加入1.00mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的关系如图所示：下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（ ）
| A、Zn和Al |
| B、Zn和Al |
| C、Zn和Mg |
| D、Zn和Na |