题目内容
18．下列化合物中，含有离子键的是（ ）| A． | CO2 | B． | HCl | C． | NH3 | D． | NaCl |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐．
练习册系列答案
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9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应 | |
| B． | 相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应 | |
| C． | A+B=C（500℃下进行） D+E=F（100℃下进行） | |
| D． | 相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应 |
6．
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH--2e-═H2↑+O2↑ | |
| B． | 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 | |
| C． | 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 | |
| D． | 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
13．下列说话正确的是（ ）
| A． | 构成单质分子的粒子一定含共价键 | |
| B． | 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 | |
| C． | 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键 | |
| D． | 共价化合物中一定不含离子键 |
3．
已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如表，
请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如表，
| 实验次数 | 酸的温度 | 碱的温度 | 反应最高温度 |
| 1 | 21.5℃ | 20.5℃ | 24.3℃ |
| 2 | 21.5℃ | 21.5℃ | 25.0℃ |
| 3 | 16.0℃ | 18.5℃ | 21.5℃ |
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| B． | 500mL0.1mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA | |
| C． | 1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA个电子 | |
| D． | 1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
7．用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，一段时间后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸和硫酸的浓度都增大 | B． | 盐酸和硫酸的浓度都减大 | ||
| C． | 盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大 | D． | 盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小 |
18．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 | |
| B． |  如图除去氯气中的氯化氢 | |
| C． |  如图配制0.1mol/LNaOH溶液 | |
| D． |  如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作 |