题目内容

7．用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减大
C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小

分析 用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，其电池反应式分别为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，所以电解稀盐酸时是电解HCl，电解稀硫酸时相当于电解水，据此分析解答．

解答 解：用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，其电池反应式分别为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，所以电解稀盐酸时是电解HCl，电解稀硫酸时相当于电解水，则电解一段时间后，稀盐酸中溶质变少、稀硫酸中溶质物质的量不变而溶液体积减小，所以盐酸浓度减小、硫酸浓度增大，故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及溶液中溶质或溶剂物质的量变化是解本题关键，熟练掌握阴阳离子放电顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
18．下列化合物中，含有离子键的是（　　）
A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl
15．在15.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列X的组成合理的是（　　）
A．0.3molNO2、0.1molNOB．0.6molNO
C．0.3molNO、0.1molNO2D．0.2molNO2、0.2molNO
2．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Na2SO4═Na++SO4-2B．BaCl2═Ba2++Cl2-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．K2S═2K+S
2．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O2和O3     B．D和T  C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．和F．和CH2=CH-CH3G．和
9．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液
6．下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al2O3   ②Al（OH）3     ③Al．
A．①②③B．①和③C．②和③D．①和②
7．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B．由苯制环己烷；乙酸制乙酸乙酯
C．苯制溴苯；由乙烯制乙醇
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与灼热的氧化铜反应

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