Question

9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）

• A． G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应
• B． 相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H⁺浓度相同的硫酸和盐酸反应
• C． A+B=C（500℃下进行）   D+E=F（100℃下进行）
• D． 相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应

Answer 1

分析 影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．

解答 解：A．对于同一个化学反应，升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H⁺浓度相同的硫酸和盐酸反应，氯离子的反应有催化作用，反应较快，故B错误；
C．反应不同，不能确定反应速率大小，故C错误；
D．锌比铁活泼，反应速率较大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为C，难度不大．