Question

6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH^--2e^-═H₂↑+O₂↑
• B． 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
• C． 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
• D． 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

Answer 1

分析 A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．

解答 解：A．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A错误；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C正确；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故D错误；
故选D．

点评 本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．