题目内容
在常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL．向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图（ ）| A、曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化 |
| B、曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化 |
| C、在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等 |
| D、醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多．
解答：
解：A．由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故A正确；
B．由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故B错误；
C．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故醋酸生成的氢气较多，故C错误；
D．醋酸生成的氢气较多，故醋酸消耗的Zn多，故D正确．
故选AD．
B．由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故B错误；
C．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故醋酸生成的氢气较多，故C错误；
D．醋酸生成的氢气较多，故醋酸消耗的Zn多，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等．
练习册系列答案
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KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤．
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤．
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃烧热） |
| B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和热） |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反应热） |
| D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热） |
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、9.02 g |
| B、8.51 g |
| C、8.26 g |
| D、7.04 g |
如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（ ）
X（单质或化合物）
酸性氧化物→酸．
X（单质或化合物）
| O2 |
| A、X可能是Al |
| B、X可能是H2 |
| C、酸性氧化物可能是SiO2 |
| D、酸可能是H2SO4 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同 |
| B、25℃时，Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大 |
| C、常温下pH=4的盐酸中：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| D、在（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）：c （SO42-）=2：1 |
下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、FeCl2 |
| D、Al（OH）3 |
现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
①醋酸 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠．
①醋酸 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠．
| A、④①②⑤③ |
| B、④①②⑤③ |
| C、①④⑤③② |
| D、①④②③⑤ |