题目内容
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、9.02 g |
| B、8.51 g |
| C、8.26 g |
| D、7.04 g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．
解答：
解：4.48L的 NO2气体的物质的量为
=0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为
=0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol，
最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选B．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| 0.336L |
| 22.4L/mol |
最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选B．
点评：本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．
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①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗．
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