题目内容

下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
A、NaOH
B、NaHCO3
C、FeCl2
D、Al（OH）3
考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A．氧化钠和水反应可生成氢氧化钠；
B．可由碳酸钠和二氧化碳在溶液中生成；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝．
解答： 解：A．氧化钠和水反应可生成氢氧化钠，发生化合反应，故A不选；
B．二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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以电石（CaC2）为原料生产乙炔的同时还得到电石渣浆[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质]
用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：

（1）进入沉淀池中的含钙化合物为
 
．
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是
 
．
（3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
 
+□
 
．
（4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是
 
．
（5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl，
 
．
（6）10t电石渣浆最多可生产
 
（保留两位小数，已知中间过程总损失率为20%）t氯酸钾．
在常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL．向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图（　　）
A、曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化
B、曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化
C、在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等
D、醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多
表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH)
，则下列叙述正确的是（　　）
A、中性溶液的AG=0
B、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液AG=12
C、酸性溶液的AG＜0
D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12
下列物质属于电解质的有
 

①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO2   ⑦CaCO3   ⑧H2．
合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（　　）
A、增大水蒸气的浓度
B、增大CO的浓度
C、升高温度
D、增大压强
同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）
A、MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B、3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
C、2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
D、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O
下列有关说法正确的是（　　）
A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＞0
D、SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高
下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①水蒸气变成液态水     
②酸碱中和反应     
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水    
⑤H2在Cl2中燃烧    
⑥弱酸的电离．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①②③④⑤

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