甲.乙两种非金属元素.能说明甲比乙的非金属性强的是( )①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时.甲比乙得电子数多⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．

A．

只有③④

B．

只有①②⑤

C．

只有①②③

D．

①②③④⑤

分析金属的金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．

解答解：金属的金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，
①甲单质比乙单质容易与氢气化合，说明非金属性甲大于乙，故正确；
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明氧化性甲大于乙，则非金属性甲大于乙，故正确；
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明非金属性甲大于乙，故正确；
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多，与金属性强弱无关，所以不能比较非金属性强弱，故错误；
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低，与金属性强弱无关，与分子间作用力有关，所以不能比较非金属性强弱，故错误；
故选C．

点评本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生知识综合运用能力及分析判断能力，明确非金属性强弱与得电子难易程度有关、与得电子多少无关是解本题关键，题目难度不大．

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8．下列关于锂的说法正确的是（　　）

	A．	碱金属中Li的还原性最强		B．	碱金属阳离子，氧化性最强的是Li⁺
	C．	和Li同一主族的都是金属元素		D．	Li在空气中加热生成过氧化锂

9．下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）

6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

H₂O₂

SO₂

	A．	pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
	B．	同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③
	C．	0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
	D．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

3．

ClO₂气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有氧化性．
（2）工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO₃^-的电极反应式为Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示．
①操作工中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg/L．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
	B．	H₂O₂是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
	C．	两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
	D．	碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

7．下列实验能达到目的是（　　）

	实验目的	实验步骤
A	检验久置的Na₂SO₃粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，观察是否生成沉淀
B	检验碘盐中是否含有碘元素	取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C	检验碳单质与浓硫酸反应的产物	将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D	探究铁与水在高温下发生反应	将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红

8．氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg₃Si₂O₅（OH）₄，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
（2）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）₂、MgCO₃，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg²⁺转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②t₁前Mg²⁺转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg²⁺转化率增大；
t₁后Mg²⁺转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

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