题目内容

12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH

分析 连接醇羟基或卤原子的C原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子的醇能被氧化生成醛，据此分析解答．

解答 解：连接醇羟基或卤原子的C原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子的醇能被氧化生成醛，
A.1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应生成丙烯，连接醇羟基碳原子上含有2个H原子，所以能发生催化氧化反应生成醛，故A正确；
B．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；
C．该物质发生催化氧化生成-CHO，但含有-Br，所以发生催化氧化反应得到的不是醛，故C错误；
D．该物质中只含一个碳原子，所以不能发生消去反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇和卤代烃性质，明确醇或卤代烃发生消去反应结构特点是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案
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16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

（1）ClO2中所有原子C（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
20．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（　　）
A．
铁丝燃烧		B．
白磷燃烧		C．
电解水		D．
蜡烛的熄灭
7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（　　）
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y
17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

（1）过氧化氢的电子式
（2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的还原性强于Cl-
c．S在常温下为固体而Cl2为气体   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
e．H2S不如HCl稳定              f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．
1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素
2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）E单质的颜色紫黑色．
（2）F的原子结构示意图是．
（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
（4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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