题目内容

1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素

分析 A．易失电子的物质不一定是金属元素；
B．原子核外有10个电子的微粒不一定是金属元素；
C．原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素；
D．原子核内有13个质子的元素是Al．

解答 解：A．易失电子的物质不一定是金属，如氢气，故A错误；
B．原子核外有10个电子的微粒不一定是金属，如HF等，故B错误；
C．原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如H，故C错误；
D．原子核内有13个质子的元素是Al，为金属元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子、元素、元素周期表等知识点，明确原子、元素周期律结构是解本题关键，采用举例法分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

练习册系列答案
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11．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成CO2与H2O的物质的量之比是2：1；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积的氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1mol D能与3mol H2完全反应，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
（1）试推断有机物A、B、C、D，写出结构简式：
AC2H2，B，CCH3CH3，D．
（2）D的一种同分异构体E是制备高分子化合物P的中间产物，下列为工业上制取P的简单流程：

①已知X蒸气的密度是相同条件下甲烷密度的6.5倍，则X的分子式为C8H8．
②上述流程中反应a、c的反应类型分别为加成反应、加聚反应．
12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH
9．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是氯酸钙
B．将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
C．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
16．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应
B．该有机物分子式为C11H15Cl
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成
6．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（　　）
A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3
C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3
13．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
10．下列说法中错误的是（　　）
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（　　）
A．离子半径：S2-＞Na+B．热稳定性：HCl＞HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

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