Question

17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃．
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl₂，还原剂为NH₃，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）该反应转移6e^-，3molCl₂得到电子与2molNH₃失去电子转移电子相同，则氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2，故答案为：3：2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂与还原剂转移电子守恒，题目难度不大．