用pH=1的盐酸和醋酸溶液.分别中和等体积.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液.当氢氧化钠恰好被完全中和时.消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y.则x和y的关系正确的是( )A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（　　）

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x=y

D．

x≤y

分析 HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH₃COOH），pH相同的盐酸和醋酸分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积与其浓度成反比．

解答解：HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH₃COOH），pH相同的盐酸和醋酸分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积与其浓度成反比，所以消耗盐酸和醋酸体积x＞y，故选A．

点评本题考查弱电解质的电离及酸碱中和，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确中和等物质的量碱所需酸的体积与其浓度关系、弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度不大．

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（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO₄^2-，写出该反应的化学方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K₂Cr₂O₇酸性溶液，得BaCrO₄沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

18．分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）

15．①～=10 ⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂ ②新戊烷 ③苯 ④

⑤

⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃ ⑦C₅H₁₀ ⑧ClCH=CHCl ⑨C₅H₄
⑩

据此回答下列问题：
（1）实验室制①的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
⑥的名称：3，5-二甲基庚烷．
（2）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式

．
（3）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（4）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH₂=C=C=C=CH₂ B．CH≡C-CH=C=CH₂ C．

D．

，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH₃．
（5）⑩分子中最多有23个原子共面．

2．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl₂发生取代反应．则此烃可能是（　　）

C₂H₂

CH₂=CHCH=CH₂

CH≡C-CH₂-CH₃

12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）

CH₃CH₂CH₂OH

（CH₃）₃CCH₂OH

HOCH₂CHBrCH₃

CH₃OH

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A
	B．	1L密度为1.84g•cm^-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N_A
	C．	在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A
	D．	在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

16．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH₂反应
	B．	该有机物分子式为C₁₁H₁₅Cl
	C．	该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
	D．	该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成

17．

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	离O点越远的元素原子半径不一定越大
	B．	图中直线相连的元素处于不是同一族
	C．	B元素是图中金属性最强的元素
	D．	A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

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