题目内容
向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
| A、甲、乙、丙、丁 |
| B、乙、甲、丙、丁 |
| C、乙、甲、丁、丙 |
| D、丁、丙、乙、甲 |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：
分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．
解答：
解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
故选C．
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．
练习册系列答案
相关题目
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A、用50 mL 12 mol/L的
| ||||||
B、常温下，将1 g
| ||||||
C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
| ||||||
D、常温常压下，0.1 mol
|
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是（ ）
| A、曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1 |
| C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2 |
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 向容量瓶中转移液体 |
B、 实验室制取蒸馏水 |
C、 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
D、 分离酒精和水 |
有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原．则A、B、D、E金属活泼性由强到弱的顺序为（ ）
| A、A＞B＞E＞D |
| B、A＞B＞D＞E |
| C、D＞E＞A＞B |
| D、D＞A＞B＞E |
下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
| A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 |
| B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 |
| C、HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 |
| D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |
用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行如图所示实验，回答下列问题．