Question

实验题已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	--	338	1.84

某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的方程式

 

（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

 

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

 

现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

（4）写出加入的试剂试剂（a）是

 

；试剂（b）是

 

．
（5）写出有关的操作分离方法①是

 

，②是

 

．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯；
（2）酯化反应需要浓硫酸作催化剂；
（3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发；
（4）分离物质的原则：所加试剂不与所分离的药品反应，不引入新杂质，分离后的药品容易与被分离的药品分开．加入饱和碳酸钠a溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来；
（5）根据图示流程考虑操作方法．

解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，若无催化剂，基本看不到反应；
故答案为：故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
（3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，
故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
（4）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为：a饱和碳酸钠，b稀硫酸溶液；
（5）乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，
故答案为：分液；蒸馏．

点评：本题考查了实验室制备乙酸乙酯，注意题给信息结合流程图解答．