题目内容
下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
| A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 |
| B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 |
| C、HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 |
| D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．单键为σ键，双键、三键中均含1个σ键；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称；
C．HCl中为H的1s轨道与cl的3p轨道形成的s-pσ键；
D．稀有气体的单质中不存在共价键．
B．σ键为球对称，π键为镜面对称；
C．HCl中为H的1s轨道与cl的3p轨道形成的s-pσ键；
D．稀有气体的单质中不存在共价键．
解答：
解：A．分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，故A正确；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；
C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C正确；
D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，所以多原子构成的气体单质中一定存在σ键，故D错误；
故选D．
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；
C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C正确；
D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，所以多原子构成的气体单质中一定存在σ键，故D错误；
故选D．
点评：本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Mg2+ |
| B、Ba2+ |
| C、Na+ |
| D、S2- |
下列实验误差分析错误的是（ ）
| A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 |
| D、测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
| A、甲、乙、丙、丁 |
| B、乙、甲、丙、丁 |
| C、乙、甲、丁、丙 |
| D、丁、丙、乙、甲 |
某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.1mol?L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（ ）
| A、无色气体可能是NO和CO2的混合物 |
| B、由步骤③可以确定原溶液中含有Cl- |
| C、溶液X中所含离子种类共有4种 |
| D、另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为1.2g |
