题目内容

6．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 A．由离子反应可知，氨气易结合氢离子；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．该反应生成的不溶于强酸的氯化银沉淀，无法证明酸性强弱；
D．醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，证明醋酸为弱酸．

解答 解：A．由反应NH3+H3O+═NH4++H2O可知，NH3结合H+能力比H2O强，故A正确；
B．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中氧化剂为双氧水，氧化产物为铁离子，则氧化性：H2O2＞Fe3+，故B正确；
C．反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3中生成的AgCl难溶于强酸，无法证明酸性强弱，故C错误；
D．根据反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-可知，醋酸根离子能够发生水解，则证明醋酸为弱酸，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考的高频题，难度不大，涉及离子方程式书写、氧化性强弱判断、盐的水解原理等知识，C为易错点，注意明确反应原理，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．下列基本实验操作中，不合理的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子
B．萃取碘水中的碘，可用酒精作为萃取剂
C．配制一定物质的量浓度的溶液，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
D．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠快放回原瓶中
17．写出下列物质的电离方程式：
Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-
H2SO4H2SO4═2H++SO42-
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
14．标准状况下25.6g CO和CO2的混合气体的体积为17.92L，则此混合气体的平均相对分子质量为32，混合气体中CO2的物质的量为：0.2mol．
1．生活中有很多化学问题．下列判断正确的是（　　）
A．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因（C8H10O2N4）属于有机物
B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖
11．某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba2+、OH-，肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+、Cl-．
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+．另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-．
18．下列说法正确的是（　　）
A．NaOH的摩尔质量是40g/mol
B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．X元素是电负性最大的元素
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置C的作用是使NH3和NO混合均匀并控制气体流速．
③装置F的作用是吸收末反应的NH3防止污染空气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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