题目内容
1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）| A． | 用明矾净化饮用水 | |
| B． | 用石膏或盐卤点制豆腐 | |
| C． | 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀 | |
| D． | 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱 |
分析 A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
B、胶体加入电解质发生聚沉；
C、蓝色沉淀是生成的氢氧化铜，不是胶体；
D、气溶胶具有丁达尔现象．
解答 解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；
B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；
C、在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；
D、用手电筒照向夜空中会出现一条光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
| B | 向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀 | 验证溶解度AgI小于AgCl |
| C | 淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu（OH）2悬浊加热至沸腾 | 检验淀粉是否水解完全 |
| D | 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 | |
| B． | 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 | |
| C． | 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 | |
| D． | 定容时俯视刻度线 |
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 |
| B | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
| C | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 |
| D | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列有关于乙醇的说法正确的是（ ）
| A． | 医用酒精的浓度通常为95% | |
| B． | Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过消去反应由Y得到W | |
| C． | 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 | |
| D． | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA | |
| B． | 在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA | |
| D． | 某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变 | |
| C． | 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023 | |
| D． | 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1 |
用如图示装置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇．请填空：