题目内容
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为4NA |
| C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
| D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量及含有的氧原子数目；
B、根据氯气的体积计算出氯气的物质的量，再根据37Cl2中所含中子数计算出氯气中含有的中子的物质的量及数目；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D、根据溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量及数目．
B、根据氯气的体积计算出氯气的物质的量，再根据37Cl2中所含中子数计算出氯气中含有的中子的物质的量及数目；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D、根据溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量及数目．
解答：
解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含有氧原子数目，故A错误；
B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol37Cl2中所含中子的物质的量为40mol，所含中子数为40NA，故B错误；
C、由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1NA个，故C错误；
D、常温下pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D正确；
故选D．
B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol37Cl2中所含中子的物质的量为40mol，所含中子数为40NA，故B错误；
C、由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1NA个，故C错误；
D、常温下pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+数为NA |
| B、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| C、2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA |
，则E的结构简式为25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN |
| pH | 3.4 | 5.6 |
| A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大 |
| B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW |
根据如图可以写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．则a为（ ）| A、+1533.8 |
| B、-1533.8 |
| C、+295.4 |
| D、-295.4 |
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol下列离子方程式正确的是（ ）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
| ||||
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH-
| ||||
| D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O |