题目内容

15．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl2+2H2O  二氧锰制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  下列说法正确的是（　　）
A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2
C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2

分析 根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．

解答 解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，实验室难以实现，由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，
故选D．

点评 本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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6．实验室中保存金属钠的方法是（　　）
A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蜡油中D．放在细沙中
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．蒸馏水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（　　）
A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-
20．下列有机物的说法正确的是（　　）
A．C5H12有2种同分异构体
B．C4H10O属于醇的结构有5种
C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙
D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应
7．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．请回答：
（1）生成A的反应类型加成反应，D的分子式C7H8O，B中官能团的名称是羧基．
（2）生成C的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反应生成F的化学方程式．D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应     B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
4．下列有关热化学方程式书写正确的是（　　）
已知条件热化学方程式
A中和热为57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6kJ/mol
B合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-20a kJ/mol
CH2的燃烧热为285.8kJ/molH2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-285.8kJ/mol
D碳的燃烧热为393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-787kJ/mol
A．AB．BC．CD．D
5．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
A．AB．BC．CD．D

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