题目内容
20．下列有机物的说法正确的是（ ）
| A． | C5H12有2种同分异构体 | |
| B． | C4H10O属于醇的结构有5种 | |
| C． | 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙 | |
| D． | 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应 |
分析 A．戊烷有正、异、新戊烷三种结构；
B．C4H10O属于醇的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；
C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙是乙烯比例模型、丁为乙醇比例模型，碳碳双键能发生加成反应，乙醇能发生消去反应；
D．苯和乙醇都能发生氧化反应．
解答 解：A．戊烷有CH3CH2CH2CH2CH3、
、
三种同分异构体，故A错误；
B．C4H10O属于醇的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，所以有四种同分异构体，故B错误；
C．C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙是乙烯比例模型、丁为乙醇比例模型，碳碳双键能发生加成反应，乙烯能发生加成反应，乙醇能发生消去反应生成乙烯，故C正确；
D．苯和乙醇都能发生氧化反应，如燃烧，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质及同分异构体种类判断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意同分异构体种类判断方法，有碳链异构、官能团异构等，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． |  表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | |
| B． |  表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| C． |  表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 | |
| D． |  表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、蔗糖均能水解 | |
| B． | 福尔马林、水玻璃、一水合氨均为混合物 | |
| C． | 反应：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | C（石墨，s）═C （金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 |
8．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
| A． | 铝的氧化物可用作于耐高温材料 | B． | Na2O2可用作漂白剂 | ||
| C． | 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 | D． | 小苏打可用于治疗胃酸过多 |
15．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室常用地康法制氯气 | B． | 氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2 | ||
| C． | 氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2 | D． | 氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2 |
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
12．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（ ）
| A． | H2燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| D． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H=-196.64 kJ•mol-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ |
9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K12C（s）+O2（g）=2CO （g） K2
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）则K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 未测定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K12C（s）+O2（g）=2CO （g） K2
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）则K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②
③
④TNT