题目内容
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 | |
| B． | 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 | |
| C． | 蒸馏水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者 | |
| D． | 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去 |
分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答 解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铝水解，蒸干溶液得到氢氧化铝而不是氯化铝，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C、水的电离是可逆反应，向水中加入NaOH溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，所以蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D、加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．
故选A．
点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
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13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3、NaHCO3固体都能受热发生分解 | |
| B． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 | |
| D． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
14．如表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．
（1）非金属性最强的元素是Na，
（2）CO2中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH B、氢化物稳定性：HF＞HCl C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | C | O | F | |||||
| 3 | Na | Mg | P | S | Cl |
（2）CO2中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH B、氢化物稳定性：HF＞HCl C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、蔗糖均能水解 | |
| B． | 福尔马林、水玻璃、一水合氨均为混合物 | |
| C． | 反应：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | C（石墨，s）═C （金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 |
18．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B． | Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | D． | Na+、CH3COO-、NO3-、SO42- |
8．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
| A． | 铝的氧化物可用作于耐高温材料 | B． | Na2O2可用作漂白剂 | ||
| C． | 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 | D． | 小苏打可用于治疗胃酸过多 |
15．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室常用地康法制氯气 | B． | 氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2 | ||
| C． | 氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2 | D． | 氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2 |
12．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（ ）
| A． | H2燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| D． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H=-196.64 kJ•mol-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ |
13．
室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 -5下列说法正确的是（ ）
室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 -5下列说法正确的是（ ）| A． | Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线 | |
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| C． | V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强 | |
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