题目内容
6．实验室中保存金属钠的方法是（ ）| A． | 放在水中 | B． | 放在四氯化碳中 | C． | 放在石蜡油中 | D． | 放在细沙中 |
分析 钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．
解答 解：A．钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故A错误；
B．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；
C．钠的密度比石蜡油的密度大，与石蜡油不反应，可以保存在石蜡油中，故C正确；
D．细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
练习册系列答案
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16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（ ）
| A． | Fe3+肯定不存在 | |
| B． | 无色气体甲不一定是纯净物 | |
| C． | K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中 | |
| D． | 白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物 |
17．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
CH2═CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用．
14．如表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．
（1）非金属性最强的元素是Na，
（2）CO2中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH B、氢化物稳定性：HF＞HCl C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | C | O | F | |||||
| 3 | Na | Mg | P | S | Cl |
（2）CO2中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH B、氢化物稳定性：HF＞HCl C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、蔗糖均能水解 | |
| B． | 福尔马林、水玻璃、一水合氨均为混合物 | |
| C． | 反应：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | C（石墨，s）═C （金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 |
18．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B． | Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | D． | Na+、CH3COO-、NO3-、SO42- |
15．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室常用地康法制氯气 | B． | 氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2 | ||
| C． | 氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2 | D． | 氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4% | |
| B． | 25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16% | |
| C． | 相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同 | |
| D． | 向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，所得溶液溶质质量为16.8g |