下列变化不属于氧化还原反应的是( )A．加热氢氧化铁固体B．金属钠露置于空气中C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D．将氯气通入冷的消石灰浊液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	加热氢氧化铁固体		B．	金属钠露置于空气中
	C．	灼热的铜丝放在氯气中燃烧		D．	将氯气通入冷的消石灰浊液中

分析含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．

解答解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

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10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl₃•6H₂O的流程如下．

请回答下列问题．
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反应中Cl₂表现出的性质是氧化性，此处的Cl₂也可以用A代替（填序号）．
A．H₂O₂ B．SO₂ C．浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃•6H₂O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe₂O₃．
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

10．补充完成下表：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	②	O
原子结构示意图		③	④
周期	三	三	⑤
族	⑥	ⅦA	⑦

（1）请把序号①一⑦的答案对应填上）
①Na②Cl③

④

⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为

，属于离子（离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1，2-二溴乙烷的结构简式为CH₃CHBr₂
	B．	乙酸乙酯的结构式为CH₃COOCH₂CH₃
	C．	含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷
	D．	完全燃烧生成等物质的量的 CO₂和 H₂O的物质不一定是乙烯

14．如果你家买了10L油，估计可用百日左右．现有以下几种处理方法，你认为哪种最好（　　）

	A．	把油倒入灶台旁的盆中，炸完食品后可倒回盆中，这样用起来比较方便
	B．	把油桶悬挂在灶台上，并在油桶上安装一个龙头，这样用起来更方便
	C．	把油分装在几个干净的玻璃瓶中密封，用完一瓶再用一瓶
	D．	把油放入一个大塑料桶中，随用随倒，比较省事

4．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

	A．	用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag₂S），银器表面发生的反应为Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-，该过程中总反应为2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃
	B．	用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
	C．	图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
	D．	图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

11．（1）从以下6种物质CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃，C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别．

8．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

9．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②H₂SiO₃ ③NH₄NO₃ ④HCl．

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