Question

16．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为V₀的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），下列叙述正确的是（　　）

• A． HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
• B． HX的电离程度：a点大于b点
• C． HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
• D． 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．根据图知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质；
B．HX部分电离为弱电解质，加水稀释促进电离；
C．相同温度下，溶液中离子积常数不变，HX溶液由a点稀释至b点时水的电离程度增大；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），n（X^-）增大，n（Y^-）不变，二者溶液体积相等．

解答 解：A．根据图知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故A错误；
B．HX部分电离为弱电解质，加水稀释促进电离，HX的电离程度a＜b，故B错误；
C．温度不变溶液中离子积常数不变，HX溶液由a点稀释至b点时，水的电离程度增大，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）增大，故C错误；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），n（X^-）增大，n（Y^-）不变，二者溶液体积相等，所以$\frac{\frac{n（{X}^{-}）}{V}}{\frac{n（{Y}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$变大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D．