Question

12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

• A． 等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
• C． 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）时，则a不一定小于b，故B错误；
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中溶质物质的量之比不能确定，物料守恒不同角色得到的结果不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是C，会分析加水稀释冰醋酸过程中各种粒子浓度变化、溶液导电能力变化等知识点，题目难度中等．