题目内容

18．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，m、n均为正整数．下列说法一定正确的是（　　）
A．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
C．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

分析 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：A．若T的最低化合价为-3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故A错误；
B．若HnJOm为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故C正确；
D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．

练习册系列答案
相关题目
11．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼．
（1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
（4）NH3是一种污染性气体，如何检验NH3和B2O3反应后有NH3剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
（5）反应前瓷舟皿中有8.4gB2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
（6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH3与BCl3在高温下制备氮化硼的原因：用NH3与BCl3在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH3与B2O3反应．
9．下列粒子的半径关系正确的是（　　）
A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：
试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氢化钠--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

实验步骤：
①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
（3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．
13．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①A、D分别为A：H2S，D：H2SO4．（填写化学式，下同）
②写出B→C转化的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
③简述检验B物质的方法将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色．
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．
①工业上合成A的化学方程式：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
③写出A→B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
④1.92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为6mL．
3．填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
（5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
（6）两核10电子负一价阴离子的为OH-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以组成18种水分子．
10．有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
7．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的分子式为C2H4．
（2）B的名称是乙醇，C的结构简式为CH3CHO．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应．
（4）某同学写出图中反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，请你判断该化学方程式是正确（填“正确”或“错误”）的．
5．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．
主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1mol MnO2参加反应时，共有4 mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件氧化性强．

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