题目内容

3．下列有关实验说法中，正确的是（　　）
A．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
B．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH
C．欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷

分析 A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化；
B．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色；
C．氯气氧化溴离子，生成溴单质，溶解在四氯化碳中，分层后在下层；
D．胶体不带电荷．

解答 解：A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则应利用盐酸或稀硫酸做试剂比较铁和铜的金属活动性，故A错误；
B．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，故B错误；
C．氯气氧化溴离子，生成溴单质，溶解在四氯化碳中，分层后在下层，则加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液出现橙红色可检验Br-的存在，故C正确；
D．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及金属性比较、pH的测定、漂白性、胶体及离子检验、氧化还原反应等，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．


①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．
14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷
11．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼．
（1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
（4）NH3是一种污染性气体，如何检验NH3和B2O3反应后有NH3剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
（5）反应前瓷舟皿中有8.4gB2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
（6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH3与BCl3在高温下制备氮化硼的原因：用NH3与BCl3在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH3与B2O3反应．
18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．
8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
14．①铅蓄电池总反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）．若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化96克
②用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
9．下列粒子的半径关系正确的是（　　）
A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
10．有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色

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