题目内容
在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）
| A、SO42- |
| B、NO3- |
| C、OH- |
| D、HCO3- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：pH=1，显酸性，与Fe2+和NH4+不发生反应的离子，可大量共存，即离子之间不能结合生成水、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等．
解答：
解：A．不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故A正确；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．因H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．因H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
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如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如表：卡片上描述合理的是（ ）
| 卡片No.10 Date：2010-6-11 实验记录：①锌片变薄．②铜极上有氢气产生．③电流方向：锌→铜． 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极．⑤铜比锌活泼．⑥SO42-向锌片移动 |
| A、①②⑥ | B、①④⑤ |
| C、②③⑥ | D、③④⑤ |
一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(A)?c2(B) |
| c2(C)?c2(D) |
| A、升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C、增大压强，C体积分数增加 |
| D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 |
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ | ||
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- | ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3═2H++SO32- |
| B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C、碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7 |
| B、25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
| C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
| D、均为0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者 |
取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是（ ）
| A、C2H2 C6H6 |
| B、CH4 C3H8 |
| C、C3H6 C3H8 |
| D、C2H4 C4H8 |