Question

在0.1mol?L^-1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
• B、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动
• C、加入少量0.1mol?L^-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大
• D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：因加入水、加碱、加热促进弱酸的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

解答： 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，则电离平衡逆向移动，故C正确；
D．加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡正向移动，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．