Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红
• B、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中
• C、在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c(N

  H

  + 4

  )＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、H₂SO₃的电离方程式为H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电离方程式的书写,离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
B．pH=2的溶液的溶液呈强酸性，弱酸根离子不能存在；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．亚硫酸为二元弱酸，分步电离．

解答： 解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色，故A正确；
B．pH=2的溶液的溶液呈强酸性，弱酸根离子不能存在，所以碳酸根离子不能电离共存，故B错误；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c(N

H

+ 4

)，铵根离子水解程度较小，所以c(N

H

+ 4

)＞c（H⁺），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c(N

H

+ 4

)＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，其第一步电离方程式为H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查知识点较综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离、离子共存等知识点，根据盐类水解、离子共存的条件、弱电解质电离特点等知识点来分析解答即可，难度不大．