题目内容
3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L-1•min-1．
（3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．
分析 （1）由图可知，由Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，结合物质的量的变化判断；
（2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）①金属的本性决定反应速率；
②催化剂可加快反应速率；
（4）①升高温度，活化分子百分数增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，X、Y、Z的浓度均不变．
解答 解：（1）由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为Y+3X?2Z，
故答案为：Y+3X?2Z；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L-1•min-1，
故答案为：0.05 mol•L-1•min-1；
（3）①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢，影响因素为反应物的性质，故答案为：反应物的性质；
②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体，影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）①升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率增大，故答案为：增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，X、Y、Z的浓度均不变，则反应速率不变，故答案为：不变．
点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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