Question

某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列叙述中，正确的是（　　）

• A、曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线
• B、加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
• C、a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
• D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为盐酸，变化小的为醋酸；
B．酸的物质的量越大，消耗的碱越多；
C．反应速率与氢离子浓度成正比；
D．酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小．

解答： 解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸中存在电离平衡，稀释相同的倍数，pH变化大的为盐酸，变化小的为醋酸，所以Ⅰ为盐酸，故A错误；
B．b点氢离子浓度小于c点，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积的两种溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，即c点消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的两种酸中，氢离子浓度相等，所以开始时反应速率相等，故C错误；
D．酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点溶液酸性小于c点，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点及反应速率与离子浓度的关系即可解答，难度中等．