Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1）
• B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=6的纯水：c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子积常数,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解；
B．不符合电荷守恒的规律；
C．纯水溶液呈中性；
D．从质子守恒的角度分析．

解答： 解：A．（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，则c（NH₄⁺）：c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1），故A正确；
B．不符合电荷守恒的规律，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），应为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．纯水溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．从质子守恒的角度分析，应为c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的比较，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答．