Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将其分成两等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中分别消耗b mol的H₂SO₄和c mol的AgNO₃．据此得知原混合溶液中的Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、

  (2c-4b)

  a

  mol/L
• B、

  (c-2b)

  a

  mol/L
• C、

  (2c-2b)

  a

  mol/L
• D、

  (c-b)

  a

  mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答： 解：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，消耗b mol的H₂SO₄，则Ba²⁺离子的物质的量bmol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，消耗c mol的AgNO₃，则Cl^-离子的物质的量为cmol，
设每份中的钠离子的物质的量为x，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则b×2+x=c，x=（c-2b）mol，则原溶液中的钠离子为（c-2b）mol×2=（2c-4b）mol，
c（Na⁺）=

(2c-4b)

a

mol/L，
故选A．

点评：本题考查离子反应方程式的计算，为高频考点，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度不大．