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3．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．

解答 解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．
故选：C．

点评 本题主要考查同分异构体数目判断，难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．

练习册系列答案
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13．表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是3d84s2，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是Cr （写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为过氧化氢（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为sp3．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5．
②推测电负性值与原子半径关系是半径越大，电负性值越小．
③试推断：AlBr3中化学键类型是共价键．
14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为（　　）
A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B．苯环受侧链影响易被氧化
C．侧链受苯环影响易被氧化
D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
11．下列比较中不正确的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞LiB．热稳定性：HI＞HCl＞HF
C．非金属性：F＞O＞ND．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
18．在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（　　）
A．盐酸B．稀硫酸C．氯气D．硫酸铜溶液
8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+
C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
15．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）
A．该未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
D．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
12．根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）外电路电流的方向是从Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量不变
（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为0.1mol，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．
13．下列说法错误的是（　　）
A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的稳定性比氨强

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