Question

13．表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是3d⁸4s²，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是Cr （写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为过氧化氢（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为sp³．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.1

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5．
②推测电负性值与原子半径关系是半径越大，电负性值越小．
③试推断：AlBr₃中化学键类型是共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Ca，⑧为Ni，⑨为Cu．
（1）⑧号元素核外电子数为28，结合核外电子排布规律书写；与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的外围电子排布为3d⁵4s¹；
（2）氧化镁、氧化钙均为离子晶体，离子所带电荷相等，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高；
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为H₂O₂，该分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4；
根据均摊法计算晶胞中原子数目，确定化学式；
（4）①同一周期从左至右，随着核电荷数的递增电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大元素电负性值递减；
②原子半径越大，对电子吸引越弱，电负性越小；
③氯化铝属于共价化合物，Br的电负性小于Cl的，则AlBr₃属于共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Ca，⑧为Ni，⑨为Cu．
（1）⑧号元素核外电子数为28，基态原子的价电子排布式是3d⁸4s²；与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素，
故答案为：3d⁸4s²；Cr；
（2）氧化镁、氧化钙均为离子晶体，离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子半径，故MgO的晶格能大于CaO的，故熔点MgO＞CaO，
故答案为：MgO＞CaO；
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为H₂O₂，该分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子采取sp³杂化，
晶胞中C原子数目为1，Ni原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，Mg原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，故化学式为MgNi₃C，
故答案为：过氧化氢；sp³；MgNi₃C；
（4）①同一周期从左至右，随着核电荷数的递增电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大元素电负性值递减，N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5，
故答案为：2.5；3.5；
②同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，同主族自上而下原子半径增大、电负性减小，可推知半径越大，电负性值越小，
故答案为：半径越大，电负性值越小；
③氯化铝属于共价化合物，Br的电负性小于Cl的，Al与Br的电负性之差更小，则AlBr₃属于共价化合物，化学键类型是共价键，
故答案为：共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表与元素周期律、晶体类型与性质、核外电子排布、杂化方式判断、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．