题目内容
13．下列说法错误的是（ ）| A． | 钠的金属性比镁强 | B． | 溴的非金属性比氯强 | ||
| C． | 硝酸的酸性比磷酸弱 | D． | 水的稳定性比氨强 |
分析 A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性Na＞Mg，故A正确；
B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性Cl＞Br，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P，所以硝酸的酸性大于磷酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，所以水的稳定性比氨强，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱规律及判断方法是解本题关键，知道非金属性与其氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．
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3．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
4．冶炼不活泼金属Ag最合适的方法为（ ）
| A． | 热还原法 | B． | 电解法 | C． | 热分解法 | D． | 以上方法均不可 |
1．下列物质性质递变正确的是（ ）
| A． | 原子半径：C、Al、K依次增大 | |
| B． | 热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大 | |
| C． | 水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 | |
| D． | 非金属性：Cl、P、S依次增强 |
8．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 | |
| B． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 | |
| D． | 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法 |
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（ ）
| A． | CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1 |
2．下列关于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O | |
| C． | 该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ | |
| D． | 该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O |