题目内容
9．装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸．（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）装置乙中被腐蚀的金属是Fe（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图丁．请回答：
A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
分析 （1）丙中形成原电池，Fe作正极，正极上氢离子得电子；
（2）原电池中活泼性强的金属作负极失电子；金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；作原电池负极的铁易被腐蚀，作原电池正极的铁被保护．
解答 解：（1）丙中形成原电池，Fe作正极，正极上氢离子得电子，则Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）乙中Fe、Sn形成原电池，Fe活泼性强作负极失电子，被腐蚀；甲中铁发生化学腐蚀，乙丙发生电化学腐蚀，乙中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，丙中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是乙＞甲＞丙；
故答案为：Fe；乙＞甲＞丙；
（3）电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀；
故答案为：铜；Cu2++2e-═Cu；镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 | |
| B． | 含有羟基的化合物属于醇类 | |
| C． | 羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 | |
| D． | 分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 |
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物 | |
| B． | 用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果 | |
| C． | 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7-的颜色差异来检验酒后驾车 | |
| D． | 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
17．室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2 （红棕色，g）?N2O4 （无色，g）△H＜0．现将该容器浸入冰水中，则正确现象是（ ）
| A． | 气体颜色变深 | B． | 气体颜色不变 | C． | 气体颜色变浅 | D． | 先变深后变浅 |
4．在密闭容器中进行反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 使用催化剂 | C． | 增大H2浓度 | D． | 减小压强 |
14．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
| A． |  燃气灶 | B． |  硅太阳能电池 | C． |  铅蓄电池 | D． |  风力发电机 |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA? | |
| B． | 常温下，0．l mol碳酸钠晶体中含有CO32- 的个数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA | |
| D． | 25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数为0.2 NA |