题目内容
9．装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸．（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）装置乙中被腐蚀的金属是Fe（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图丁．请回答：
A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
分析 （1）丙中形成原电池，Fe作正极，正极上氢离子得电子；
（2）原电池中活泼性强的金属作负极失电子；金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；作原电池负极的铁易被腐蚀，作原电池正极的铁被保护．
解答 解：（1）丙中形成原电池，Fe作正极，正极上氢离子得电子，则Fe电极上的反应式：2H++2e-=H2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）乙中Fe、Sn形成原电池，Fe活泼性强作负极失电子，被腐蚀；甲中铁发生化学腐蚀，乙丙发生电化学腐蚀，乙中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，丙中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是乙＞甲＞丙；
故答案为：Fe；乙＞甲＞丙；
（3）电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀；
故答案为：铜；Cu2++2e-═Cu；镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．
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